（17分）下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

（1）單質B的化學式是        ，單質F的化學式是________ ，寫出物質A的一種用途                    。
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式                            ，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式                              ，
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式             ，白色沉淀L會迅速變?yōu)?u>          色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式                                   。
（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。
17分）（1）Al  H2　紅色涂料油漆顏料，煉鐵等　
（2）2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ Al(OH)3+OH—＝AlO2－+2H2O
(3)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+　灰綠 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) Al3+和Na+　
本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。紅褐色沉淀G是氫氧化鐵，這說明紅棕色物質A應該是氧化鐵，和單質鋁發(fā)生鋁熱反應，生成氧化鋁D和單質C鐵。鐵和鹽酸反應生成F氫氣和氯化亞鐵E。氧化鋁是兩性化合物，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉H，偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鋁I。氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁J，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，又生成偏鋁酸鈉。單質鋁和強堿反應生成氫氣F和偏鋁酸鈉H。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鹵族元素的敘述不正確的是（     ）
A．鹵素單質從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高
B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強
D．鹵素單質氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 在室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下列框圖進行反應。又知E溶液是無色溶液。請回答：

(1)  (用化學式填空)
A是______________B是________________
(2)反應①的化學方程式為___________________________________________
反應③的離子方程式為___________________________________________
反應⑤的化學方程式為___________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種物質之間有轉化關系如題8圖所示（反應條件略），下列有關X、Y的說法錯誤的是

A．X為H2O，Y為F2
B．x為SiO2，Y為c
C．x為CO2，Y為Mg    
D．x為H2O，Y為         C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素。

請回答下列問題：
⑴寫出金屬B和氣體丙的化學式              、           。
⑵寫出反應①的化學反應方程式                                       。
⑶寫出反應⑥的離子方程式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產生。

（1）寫出A的電子式_____________。
（2）將X通入水玻璃溶液中，寫出反應的離子方程式___________。
（3）自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________ g。
（4）寫出區(qū)分B、C溶液的一種實驗方案                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下圖每一個字母代表一種反應物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，其中B、E為氣態(tài)氫化物，X為空氣中的常見成分之一。根據(jù)下列反應框圖填空（有些反應條件已略去）。

（1）工業(yè)上C→D的設備名稱是            ；
（2）當小心加熱H與E化合生成的物質時，分解得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和相同電子數(shù)目的氣體，同時還有一種無色無味的液體生成。試寫出相應的化學方程式
_______                ___；
（3）I的濃溶液有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是           ；
A．酸性        B．脫水性        C．強氧化性        D．吸水性
（4）在鐵和銅的混合物中，加入一定量的H的稀溶液，充分反應后剩余m1 g金屬，再向其中加入一定量的I的稀溶液，充分振蕩后，剩余m2 g金屬，則m1 與m2之間的關系是          。
A．m1一定大于m2         B．m1 可能等于m2
C．m1一定等于m2         D．m1 可能大于m2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）。

（I）寫出A的電子式      。
（II）若反應①除生成甲外還生成丙，寫出反應①的化學方程式：               。
（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：
2.寫出反應④的離子方程式                                 。
3.在恒容密閉容器中，反應②達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）。
實驗序號
溫度℃
初始C濃度
（mol·L—1）
初始丙濃度（mol·L—1）
C的平衡轉化率
1
510
0.8
1.2
A
2
510
1
1.2
50%
3
500
1
1.2
B
①此反應在510℃時平衡常數(shù)為              。
②實驗l中，A的值        ；實驗3中，B的值        。（選填序號）
A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．從本題資料，無法判斷
③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應物，平衡將       移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）把物質進行分類, 是認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑。請用分類的方法來認識以下物質（填序號）：
①NaCl晶體  ②金屬銅  ③鹽酸  ④SO2 ⑤蔗糖⑥ BaSO4⑦純醋酸
I 能導電的是____________；
II以上物質屬于電解質的是____________；
III 屬于非電解質的是____________；
（2）下圖表示某淡黃色固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。B和C的相對分子質量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料。

I 單質A的名稱          。
II .寫出D的濃溶液與Cu加熱反應生成B的化學方程式________________。

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