【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是利用乙酰丙酸（ ）合成聚芳酯E的路線：
已知：①
②
（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和（填官能團(tuán)名稱）．
（2）下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．能發(fā)生加聚反應(yīng) b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng) d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（3）A→B的化學(xué)方程式為
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（5）C的分子式為 ， 符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無(wú) 結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

【答案】
（1）羧基
（2）bd
（3）
（4）
（5）C8H6O4；13；
【解析】解：由合成路線可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則A為 ，反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，則B為 ，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，則C為 ，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，則D為 ，反應(yīng)⑤為縮聚反應(yīng)，生成E，（1）由 可知，乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和羧基，所以答案是：羧基；（2）A為 ，含酚﹣OH、﹣COOH、苯環(huán)，則能與溴水、氫氣反應(yīng)，而不能發(fā)生消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，所以答案是：bd；（3）A→B的化學(xué)方程式為 ， 所以答案是： ；（4）由上述分析可知，D為 ，所以答案是： ；（5）由上述分析可知，C為 ，分子式為C8H6O4 ， 符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無(wú) 結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中含﹣CHO、﹣COOH、酚﹣OH及苯環(huán)，移動(dòng)取代基的位置，有4+4+2=10種，若含HCOO﹣和﹣COOH，存在鄰、間、對(duì)3種，共有10+3=13種，其中有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，
所以答案是：C8H6O4；13； ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是（ ）
A.2A （l）+B （l）=2C （g）△H1
B.2A （g）+B （g）=2C（g）△H2
C.2A （g）+B （g）=2C （l）△H3
D.2A （l）+B （l）=2C（l）△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

（1）Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2 ， 待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
A.裝置C的作用為 ．
B.測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為 ．
（2）Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

A.步驟④中煮沸的作用是 ．
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
C.下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是 ．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
D.若滴定過(guò)程中消耗0.5000molL﹣1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 ．
（3）Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1×10﹣13 ， 則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是 ． 將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉

B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)

C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色

D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級(jí))，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)可能正確的是(　　)

A. 納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系

B. 納米碳酸鈣會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來(lái)碳酸鈣完全不同

D. 納米碳酸鈣的粒子能透過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知幾種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞H2CO3＞ ＞HCO3﹣ ， 則下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A. +HCl→ +NaCl
B. +H2O+CO2→ +NaHCO3
C. +Na2CO3→ +NaHCO3
D. +NaHCO3→ +H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．
已知：
①R﹣CH2X+NaOH R﹣CH2OH+NaX （X代表鹵素原子）
②
為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：
試回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰；
（2）C物質(zhì)所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；
（5）寫出E屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．

（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g

（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________

（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。

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