【題目】按純凈物、混合物、電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是( )

A.鹽酸、空氣、醋酸B.液氯、海水、硫酸鈉晶體

C.鐵粉、碘鹽、氨水D.膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液

【答案】B

【解析】

A. 鹽酸和空氣都屬于混合物，醋酸屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B. 液氯屬于純凈物，海水屬于混合物，硫酸鈉晶體屬于純凈物并且是電解質(zhì)，故B正確；

C. 鐵粉屬于純凈物，碘鹽屬于混合物，氨水屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D. 膽礬屬于純凈物，漂白粉屬于混合物，氯化鉀溶液屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

（2）已知973 K時(shí),SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973 K時(shí)，測(cè)得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

②973K時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當(dāng)溫度升高時(shí),SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”)， 判斷理由是______________________。

（3）用納米鐵可去除污水中的NO3－。

①納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3－的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·L－l·min－1。

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

Ⅰ

c(NO3－)/10－4 mol·L－1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

Ⅱ

c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對(duì)NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定不發(fā)生變化的是

A. 原子核 B. 化學(xué)鍵 C. 狀態(tài) D. 核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答：

（1）D中官能團(tuán)的名稱是_____________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是________________。

A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．還原反應(yīng)

（3）寫(xiě)出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似�，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說(shuō)法正確的是_______________________。

A．相同條件下，X的密度比水小

B．X的同分異構(gòu)體共有6種

C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

D．試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過(guò)加水確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(CN)2、(OCN)2等被稱為擬鹵素，(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Fe4[Fe(CN)6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN－配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài)。寫(xiě)出外界離子基態(tài)核外電子排布式：________________。

(2)與OCN－互為等電子體的分子為________(填分子式)。

(3)1 mol(CN)2中含有π鍵的數(shù)目為________。

(4)乙二胺中C原子的軌道雜化方式為________。

(5)乙二胺易溶于水，除因?yàn)槭菢O性分子外，還可能的原因?yàn)?/span>________。

(6)含CN－的配合物常用于冶煉黃金。金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個(gè)Au原子周圍緊鄰且等距的Au原子有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開(kāi)止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

B

K+、ClO-、SO42-

鹽酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

過(guò)量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案