Question

【題目】短周期元素A，B，C，D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A，C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述中正確的是

A.D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

B.四種元素的原子半徑：

C.B，D的最高價氧化物中，B、D與氧原子均為雙鍵

D.一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據題中短周期元素A，B，C，D可知，本題考查學生利用原子結構的關系來推斷元素，利用元素周期律來分析解答問題。

A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則，，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，

A．硅處于周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯誤；

B．電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期從左到右原子半徑減小，則原子半徑，故B錯誤；

C．二氧化碳中存在鍵，而二氧化硅中不存在雙鍵，只有鍵，故C錯誤；

D．，，故一定條件下B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質，故D正確；

答案選D。