Question

用惰性電極電解NaCl和CuSO₄混合液250mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到11.2L氣體（ STP），則下列有關描述中，正確的是（　　）

A．陽極發(fā)生的反應只有：40H^--4e^-?2H₂O+O₂↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu²⁺起始濃度為l mol?L^-l，則c（C1^-）起始為2 mol?L^-1

D．Cu²⁺的起始物質(zhì)的量應大于0.5 mol

Answer 1

分析：惰性電極電解NaCl和CuSO₄混合液，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、40H^--4e^-═2H₂O+O₂↑，結合兩極均得到11.2L氣體（ STP），來解答．

解答：解：惰性電極電解NaCl和CuSO₄混合液，兩極均得到11.2L氣體，則陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、40H^--4e^-═2H₂O+O₂↑，
A．陽極發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、40H^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故A錯誤；
B．陰極只有氫氣，故B錯誤；
C．兩極均得到11.2L氣體，則n（H₂）=0.5mol，電解時先發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu、2Cl^--2e^-=Cl₂↑，則n（Cl₂）=n（O₂）=0.25mol，所以c（C1^-）起始為2 mol?L^-1，轉移電子共1.5mol，由
0.5mol電子轉移時參加反應的Cu²⁺為0.25mol，所以Cu²⁺起始濃度為

0.25mol

0.25L

=l mol?L^-l，故C正確；
D．由C分析可知Cu²⁺的起始物質(zhì)的量為0.25mol，小于0.5mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電解原理，明確惰性電極電解時離子的放電順序及發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，選項C為解答的難點，注意轉移的電子守恒來解答，題目難度中等．