Question

3．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

• A． pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
• C． 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10^-4.75
• D． 向W點(diǎn)所表示溶液中加入等體積的0.05 mol•L^-1NaOH溶液：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH₃COOH），W點(diǎn)時(shí)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根據(jù)圖象結(jié)合溶液pH分析，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）；
B．結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒判斷；
C．W點(diǎn)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
D．向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol•L^-1NaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．W點(diǎn)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故C正確；
D．向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol•L^-1NaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度中等．