科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示的裝置先進行了有關實驗:
⑴B是用來收集實驗中產生氣體的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整。
⑵實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是 。
③下列試劑中能夠證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是 (填寫字母編號)
A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(3)為了測定余酸的物質的量濃度,甲、乙兩位同學進行了如下設計:
①甲同學設計方案是:先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度,他認為測定SO2的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是 (填寫字母編號)
A:將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量
B:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀
C:用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O2),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)
②乙同學設計的方案是:在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL于錐形瓶中,滴加2~3滴甲基橙指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5),通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度 ,(填能或否),其理由是 。
(4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數據,并寫出相應的計算式。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
例某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示的裝置先進行了有關實驗:
⑴B是用來收集實驗中產生的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整。
⑵實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是 。
③下列試劑中能夠證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是 (填寫字母編號)
A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(3)為了測定余酸的物質的量濃度,甲、乙兩位同學進行了如下設計:
①甲同學設計方案是:
先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度,他認為測定SO2的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是 (填寫字母編號)
A:將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量
B:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀
C:用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O2),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)
②乙同學設計的方案是:
在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL于錐形瓶中,滴加2~3滴甲基橙指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5),通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度 ,(填能或否),其理由是 。
(4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數據,并寫出相應的計算式。
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科目:高中化學 來源:0110 期末題 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用下圖所示的裝置進行實驗:
請回答下列問題:
(1)B是用來收集實驗中產生氣體的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整。
(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應停止,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:
______________________________________________________________________,
實驗中若有m g銅參加了反應,則有___________mol硫酸被氧化,電子轉移數目為_______mol。
②下列試劑中,能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________(填寫字母編號)。
A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認為的原因是
_________________________________________________________________ _。(3)為了測定剩余硫酸的物質的量濃度,該興趣小組設計了三個實驗方案:
方案一:將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應停止后再次稱量,兩次質量差即是吸收的二氧化硫。
方案二:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。
方案三:當銅和濃硫酸的反應結束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測得產生氫氣的體積為V L(已換算為標準狀況)。
實際上,以上方案一、二均不可取,請你說出原因?
方案一 ;
方案二 。
方案三:寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式(假設反應后溶液的體積仍為12mL) _________________________ _。
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