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某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2+、AlO2-與溶液pH的關系,進行下列實驗:向含有0.1mol
HCl、0.1mol MgCl2、1.0mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液,均至反應后溶液體積1L。測得部分實驗數據如下表
試回答:
(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9,能否有Mg(OH)2沉淀出現__________(填“能”或“否”),由此你得到的初步結論是_______________________________。
(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10,需要NaOH溶液中有多少克NaOH?(最后結果保留兩位小數)
(1)否;Mg2+在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡
(2)pH=10時,溶液中c(Mg2+)=10-3mol/L,c(AlO2-)=0.1 mol/L 向混合溶液中加入NaOH溶液反應過程分為三個階段:
H+  + OH- = H2O
0.1mol 0.1mol
Mg2+ +  2OH- =Mg(OH)2
0.099mol 0.198mol
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
1mol  3mol
Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O
0.1mol   0.1mol
根據反應方程式計算,NaOH的質量為(0.1mol+0.198mol +3mol +0.1mol)×40g/mol=135.92g
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用右圖所示的裝置進行實驗:
請回答下列問題:
(1)B是用來收集實驗中產生氣體的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整.
(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應停止,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
,
實驗中若有m g銅參加了反應,則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
(填“氧化”或“還原”),轉移電子的物質的量為
m
32
m
32
mol.
②下列試劑中,能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
(填寫字母編號).
A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認為的原因是
稀硫酸不與銅反應
稀硫酸不與銅反應

(3)為了測定剩余硫酸的物質的量濃度,該興趣小組設計了三個實驗方案:
方案一:將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應停止后再次稱量,兩次質量差即是吸收的二氧化硫.
方案二:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量.
方案三:當銅和濃硫酸的反應結束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測得產生氫氣的體積為V  L(已換算為標準狀況).
實際上,以上方案一、二均不可取,請你說出原因?
方案一
產生的氣體中含有水蒸氣,干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量(或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出)
產生的氣體中含有水蒸氣,干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量(或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出)

方案二
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的

方案三:寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式(假設反應后溶液的體積仍為12mL)
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示的裝置先進行了有關實驗:

⑴B是用來收集實驗中產生氣體的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整。

⑵實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式                

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是       (填寫字母編號)

A.鐵粉      B.BaCl2溶液       C.銀粉       D.Na2CO3溶液

(3)為了測定余酸的物質的量濃度,甲、乙兩位同學進行了如下設計:

①甲同學設計方案是:先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度,他認為測定SO2的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)

A:將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量

B:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C:用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)

D:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O2),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學設計的方案是:在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL于錐形瓶中,滴加2~3滴甲基橙指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5),通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度          ,(填能或否),其理由是                           。

(4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數據,并寫出相應的計算式。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

例某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示的裝置先進行了有關實驗:

                                 

⑴B是用來收集實驗中產生的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整。

⑵實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是             

③下列試劑中能夠證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是       (填寫字母編號)

A.鐵粉      B.BaCl2溶液       C.銀粉       D.Na2CO3溶液

(3)為了測定余酸的物質的量濃度,甲、乙兩位同學進行了如下設計:

①甲同學設計方案是:

先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度,他認為測定SO2的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)

A:將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量

B:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C:用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)

D:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O2),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學設計的方案是:

在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL于錐形瓶中,滴加2~3滴甲基橙指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5),通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度          ,(填能或否),其理由是                                      。

(4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數據,并寫出相應的計算式。

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科目:高中化學 來源:0110 期末題 題型:實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用下圖所示的裝置進行實驗
請回答下列問題
(1)B是用來收集實驗中產生氣體的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整。
(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應停止,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:_______________________,實驗中若有mg銅參加了反應,則有
________mol硫酸被________(填“氧化”或“還原”),電子轉移數目為________。
②下列試劑中,能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________(填寫字母編號)。
A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認為的原因是________________________。
(3)為了測定剩余硫酸的物質的量濃度,該興趣小組設計了三個實驗方案:
方案一:將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應停止后再次稱量,兩次質量差即是吸收的二氧化硫。
方案二:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。
方案三:當銅和濃硫酸的反應結束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測得產生氫氣的體積為V L(已換算為標準狀況)。
實際上,以上方案一、二均不可取,請你說出原因?
方案一:________________________________;
方案二:________________________________;
方案三:寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式(假設反應后溶液的體積仍為12mL)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用下圖所示的裝置進行實驗:

請回答下列問題:

(1)B是用來收集實驗中產生氣體的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整。

(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應停止,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:

______________________________________________________________________,

實驗中若有m g銅參加了反應,則有___________mol硫酸被氧化,電子轉移數目為_______mol。

②下列試劑中,能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________(填寫字母編號)。

A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認為的原因是           

_________________________________________________________________    _。(3)為了測定剩余硫酸的物質的量濃度,該興趣小組設計了三個實驗方案:

方案一:將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應停止后再次稱量,兩次質量差即是吸收的二氧化硫。

方案二:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。

方案三:當銅和濃硫酸的反應結束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測得產生氫氣的體積為V L(已換算為標準狀況)。

實際上,以上方案一、二均不可取,請你說出原因?

方案一                                                                  ;

方案二                                                                   。

方案三:寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式(假設反應后溶液的體積仍為12mL) _________________________        _。

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