在實驗室中，用純堿和石英粉來制取硅酸鈉，要在熔融狀態(tài)下反應。有如下儀器：
（1）酒精燈（2）酒精噴燈（3）蒸發(fā)皿 （4）鐵坩堝 （5）瓷坩堝 （6）燒杯
實驗時不能使用的儀器的是

[     ]

A.（1）（4）
B.（2）（5）
C.（1）（3）（5）（6）
D.無確定答案
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生產(chǎn)工藝流程圖示意如下：

   

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                         。

（2）工業(yè)流程中必須將Fe2+氧化成Fe3+后再加以分離。在實驗室中可以用H2O2，在酸性條件下完成這個轉(zhuǎn)化，請寫出相應的離子方程式：

                                                        。

（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是          。

（4）工業(yè)上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應物是           （選填序號）。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（5）“濾液3”之后的操作依次為           、           、過濾，洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生產(chǎn)工藝流程圖示意如下：

   

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                        。

（2）工業(yè)流程中必須將Fe2+氧化成Fe3+后再加以分離。在實驗室中可以用H2O2，在酸性條件下完成這個轉(zhuǎn)化，請寫出相應的離子方程式：

                                                       。

（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是          。

（4）工業(yè)上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應物是           （選填序號）。

a．大理石粉       b．石灰乳      c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（5）“濾液3”之后的操作依次為          、          、過濾，洗滌，干燥。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆福建師大附中高三上學期期中考試化學卷 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生產(chǎn)工藝流程圖示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                        。
（2）工業(yè)流程中必須將Fe2+氧化成Fe3+后再加以分離。在實驗室中可以用H2O2，在酸性條件下完成這個轉(zhuǎn)化，請寫出相應的離子方程式：
                                                       。
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是         。
（4）工業(yè)上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應物是           （選填序號）。
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（5）“濾液3”之后的操作依次為           、           、過濾，洗滌，干燥。

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