(2012?西安二模)將15.6g Na2O2和5.4g 鋁粉同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200ml溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是( 。
分析:15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為
15.6g
78g/mol
=0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為
5.4g
27g/mol
=0.2mol,首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成NaOH為0.4mol,再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反應(yīng),剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2為0.2mol,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,物質(zhì)的量為
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol,再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反應(yīng),生成Al(OH)3為0.1mol,最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl,
A.根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)計(jì)算生成氧氣、氫氣的總體積;
B.最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(OH-);
C.根據(jù)m=nM計(jì)算生成的氫氧化鋁的質(zhì)量;
D.根據(jù)氯離子守恒可知反應(yīng)后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2),再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算.
解答:解:15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為
15.6g
78g/mol
=0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為
5.4g
27g/mol
=0.2mol,首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成NaOH為0.4mol,再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反應(yīng),剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2為0.2mol,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,物質(zhì)的量為
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol,再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2剩余0.1mol,HCl完全反應(yīng),生成Al(OH)3為0.1mol,最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl,
A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣為0.2mol×
1
2
=0.1mol,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為0.2mol×
3
2
=0.3mol,故生成氫氣的體積為(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L,故A正確;
B.反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),故B錯誤
C.最終生成Al(OH)3為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g,故C正確;
D.根據(jù)氯離子守恒可知,反應(yīng)后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2mol=0.4mol,故溶液氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol
0.2L
=2mol/L,故D錯誤;
故選AC.
點(diǎn)評:本題考查混合物的計(jì)算、鈉的化合物與鋁單質(zhì)及化合物的性質(zhì)等,難度中等,根據(jù)過量計(jì)算判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?西安二模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是( 。

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(2012?西安一模)夏日的夜晚,?匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲.“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光,草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?西安二模)我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染.這一材料是由江蘇華信塑業(yè)發(fā)展有限公司最新研發(fā)成功的新材料,并成為公安部定點(diǎn)產(chǎn)地.PETG的結(jié)構(gòu)簡式為:

已知:Ⅰ.
Ⅱ.RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH    (R、R1、R2表示烴基)這種材料可采用下列合成路線

試回答下列問題:
(1)反應(yīng)②、⑥中加入的試劑X是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
;
(2)⑤的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
;
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式:B
,I
;
(4)合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n(D):n(E):n(H)=
m
m
(m+n)
(m+n)
n
n
(用m、n表示).
(5)寫出化學(xué)方程式:
反應(yīng)③:
;反應(yīng)⑥:
CH2Br-CH2Br+2H2O
NaOH
HOCH2-CH2OH+2HBr
CH2Br-CH2Br+2H2O
NaOH
HOCH2-CH2OH+2HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?西安二模)鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.
(1)Ni在元素周期表中的位置是
第四周期,第Ⅷ族
第四周期,第Ⅷ族

(2)鎳易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH36]2+ 等.寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子
CN-、C22-
CN-、C22-
.配體NH3中N原子的雜化類型為
sp3
sp3
,它可用作致冷劑的原因是
液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱
液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱
.若[Ni(NH36]2+ 為正八面體構(gòu)型,則[Ni(CO)2(NH34]2+的結(jié)構(gòu)有
2
2
種.
(3)鎳常見化合價為+2、+3,在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在.+3價的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性,在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng).Ni3+的電子排布式為
[Ar]3d7
[Ar]3d7
,NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O

(4)鎳和鑭(
 
139
57
La
)組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料,能快速可逆地存儲和釋放H2.LaNix的晶胞如圖,其儲氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H儲存在其中形成LaNixH6.LaNixH6中,x=
5
5
.該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘,反應(yīng)原理為:
LaNixHy+y NiO(OH) 
放電
充電
LaNix+y NiO+y H2O.寫出其放電時負(fù)極的電極反應(yīng)方程式
LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O

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