常溫下，下列說法不正確的是

A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

D

【解析】

試題分析：A、NaClO(aq)與NaCl(aq)中電荷守恒式分別為c(Na＋)＋c(H＋)=c(ClO－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，由于NaClO水解顯堿性，因此有c(H＋)NaClO＜c(H＋)NaCl，所以NaCl(aq)中離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)；B、硫酸中氫離子濃度等于氨水中氫氧根離子濃度，則二者抑制水電離程度相等；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則HA-電離程度大于水解程度，則c（A2-）＞c（H2A），水和HA-都電離出氫離子，則c（H+）＞c（A2-），HA-的電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）；D、溶液呈中性，則c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)+c(NH4+)+ c(H＋)= c(Cl－) +c(OH－)，所以c(Cl－)＞ c(Na＋)，故錯誤。

考點：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子濃度比較等內(nèi)容。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如下圖：

（1）一個水分子含_____個孤電子對，水分子能與很多金屬離子形成配合物，請寫出它與銅離子形成的一種藍(lán)色的配合物離子的化學(xué)式為__________。

（2）每個冰晶胞平均占有____個水分子，冰的熔點遠(yuǎn)低于金剛石熔點的原因是_________­­_________。

（3）實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5 kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0 kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵_________（填全部或部分）被破壞。

（4）假如冰晶胞邊長為a cm，則冰的密度是________________g·cm-3

（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是

A．活性炭、SO2、氯水都會因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使品紅溶液褪色

B．Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑

C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲運

D．水玻璃，從分類法的角度，可看作純凈物，可用于木材等的防火劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省高三仿真測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，還含有的金屬離子是________。

（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是 ，有關(guān)離子方程式 ，加入Ca(OH)2時， 需要控制溶液pH在7～8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

若pH＞8可能導(dǎo)致的后果 。

（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入 溶液，然后過濾、洗滌、 _________（填寫實驗操作名稱)，即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。

（4）若產(chǎn)品的化學(xué)式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和8.0 g MgO，通過計算確定產(chǎn)品的化學(xué)式中：a＝________，b＝________，c＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n。請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu) 模型如下圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是 　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為 。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學(xué)式) 。

（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___ __ ，結(jié)構(gòu)式___

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+3、+5、-3

-2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（13分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮、磷屬于同主族元素，廣泛存在于生產(chǎn)生活的各種物質(zhì)中。

（1）N原子價電子軌道表示式 ；

（2）PCl5晶體中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。PCl5晶體類型是 ；PCl4+的空間構(gòu)型是 ；

（3）PCl6-呈正八面體的結(jié)構(gòu)（如圖），該離子中 （填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是 ；

（4）NCl3分子中，N原子雜化方式是 ；NCl3不穩(wěn)定，易發(fā)生分【解析】
2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解過程中形成σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ；

（5）C、N、O三種元素的第五電離能(I5)由大到小順序是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）

A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl

 

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