2．現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：
A．H2N-CH2-COOH B．CH2OH（CHOH）4CHO  C．（C6H10O5）n（纖維素）D．甲醛
請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號填空．
①難溶于水的是C；
②能反生銀鏡反應(yīng)的糖是B；
③能污染室內(nèi)空氣的是D；
④既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．

分析 ①難溶于水的物質(zhì)含有酯基，纖維素也難溶于水；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基；
③甲醛對人體有害，可污染空氣；
④能和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)氨基或酯基；能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)含有羧基或酚羥基或酯基．

解答 解：①難溶于水的是C，其它易溶于水，故答案為：C；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的含有醛基，B可以，故答案為：B；
③甲醛對人體有害，可污染空氣，故答案為：D；
④既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A，故答案為：A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重利用常見有機(jī)物的官能團(tuán)推斷具有性質(zhì)的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，則這5mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為H2O和D2O的性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種T藝流程如圖1：

（1）加入Na2C03溶液時(shí)，證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，過濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．如圖2表示在其他條件相同時(shí)合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.010mol•L-l的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應(yīng)（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）裝置D的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入C，影響實(shí)驗(yàn)．
（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取 8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
Ⅲ．
（7）56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的堿性比BaO弱（填“強(qiáng)”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（　�。�
A．K值越大，表明該反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大
B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
C．溫度相同，K值也一定相同
D．pC（g）?mA（g）+nB（g） 的平衡常數(shù)與K互為相反數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（3）圓底燒瓶A中放有高錳酸鉀，分液漏斗中為濃鹽酸，則反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣
（6）有的同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來源有2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，具有強(qiáng)氧化性，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時(shí)用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時(shí)，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應(yīng)開始時(shí)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）如圖1凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的作用是檢驗(yàn)ClO2是否吸收完全．
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩種原子的電子層上全部都是s電子
B．3p能級上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級上有一個(gè)未成對電子的原子
C．最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
D．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

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