硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有
 
（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是
 
．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過(guò)濾、
 
、灼燒、
 
、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為
 
g．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．
（1）含鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液后會(huì)變?yōu)榧t色，根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的性質(zhì)差異來(lái)回答；
（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；
（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；
（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；
（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．
（1）含鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液后會(huì)變?yōu)榧t色，亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，但是鐵離子不可以，故答案為：Fe3+；取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色；
（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；
（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，
故答案為：洗滌；冷卻；
（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
ag×
112
160
10
=0.07ag，
故答案為：0.07a．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（1）化合物A是一種鄰位二取代苯，其中一個(gè)取代基是羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）反應(yīng)①②都可屬于取代反應(yīng)．其中①是
 
反應(yīng)，②是
 
反應(yīng)
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）A與NaOH溶液共熱，可發(fā)生反應(yīng)生成B與C的鈉鹽．與1mol A反應(yīng)所消耗的NaOH物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）與A具有相同官能團(tuán)（-COOH和-COO-）的A的同分異構(gòu)體很多，請(qǐng)寫(xiě)出其中三種鄰位二取代苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B、0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（Cl-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三種溶液中c（NH4+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品．根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．

回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是
 
．
（2）寫(xiě)出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱
 
，它的作用是
 
．
（3）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為
 
．
（4）要確定該有機(jī)物的化學(xué)式，還需要測(cè)定
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）稱取樣品a g，稱量時(shí)使用的主要儀器的名稱是
 
．
（2）將樣品溶解于過(guò)量的稀鹽酸中，過(guò)濾．濾液中主要含有
 
，濾渣中含有
 
，溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是
 
．
（3）濾液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾，有關(guān)的離子方程式是：
 
．
（4）向步驟（3）的濾液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾，有關(guān)的離子方程式是：
 
．
（5）步驟（4）過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g，有關(guān)的化學(xué)方程式是
 
，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
；若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
（填字母）．

（2）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
 
（寫(xiě)離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是
 
．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是
 
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？
 
（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg?L-1．飲用水中CIO2、CIO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定．CIO2被I-還原為CIO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示．當(dāng)pH≤2.0時(shí)，CIO2-也能被I-完全還原成Cl-．反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2.0時(shí)，CIO2-與I-反應(yīng)的離子方程式
 
．
②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0．
步驟3：加入足量的K I晶體．
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步驟5：
 
．
步驟6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)，寫(xiě)出步驟4滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷依據(jù)為
 
．
④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中CIO2-的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示．）
⑤若飲用水中ClO2- 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2- 還原成Cl--，請(qǐng)猜測(cè)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（2）分離丁中液體的方法是
 
．
（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）橡皮管連通后，分液漏斗內(nèi)的氣體壓強(qiáng)p1與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為：p1
 
 p2（填“＞”“＜”或“=”），連接橡皮管的目的是
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)需要用400ml 10mol/L 的濃鹽酸則需要將標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L的HCl氣體溶于水并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶定容．
（6）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則①該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為
 
，②實(shí)驗(yàn)室中FeCl2可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備，③FeCl3可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、P1＞P2，縱坐標(biāo)指Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、P1＜P2，縱坐標(biāo)指X的轉(zhuǎn)化率
C、P1＞P2，縱坐標(biāo)指Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D、P1＜P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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