某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下步驟提取海帶中的碘：
①將海帶曬干灼燒成灰   ②將海帶灰浸泡得其懸濁液   ③過濾得含碘離子的溶液   ④向該溶液中加入適量Cl2置換出碘   ⑤對含碘溶液進行一系列的提取后得碘單質(zhì)
（1）灼燒過程可在下列那種儀器中進行_____________

A．燒杯 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．坩堝
（2）過濾用到的三種玻璃儀器主要                                       
（3）用有機溶劑將碘從水中提取出來需用到下列哪套裝置                   

(4)若用四氯化碳作溶劑進行提取,則分層后下層物質(zhì)為                        

（1）D  （2）燒杯、玻璃棒、漏斗  （3）b      （4）碘的四氯化碳溶液

解析試題分析：（1）坩堝用于固體的灼燒。（2）過濾用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗（3）萃取裝置用分液漏斗。（4）四氯化碳的密度比水大，故分液后在下層，且溶有碘，故下層物質(zhì)為碘的四氯化碳溶液。
考點：實驗的基本操作。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

海帶成分中碘的檢驗實驗方案設(shè)計。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標為1、2、3、4號。
(2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
(3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現(xiàn)象,離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。 
(4)在3號試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關(guān)的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應(yīng)生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導(dǎo)致此步失敗的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是          
A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈   E．圓底燒瓶
（2）請寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：                               
（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出并改正下列實驗裝置中的錯誤之處（至少兩處）。

①                                             
②                                             
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液；
(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
(H)靜置，分層。就此實驗，完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是        →     →      →A→G→       →E→F
②上述(G)步驟操作的目的是                                                   
③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是                                            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1．6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3．0，沉淀完全時的pH為5．5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的順序依次為：             、           ___、             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                       。
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2．8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是                               。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為        _（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混
有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗
證乙烯的性質(zhì)。

回答下列問題：
(1)燒瓶中素?zé)善淖饔檬?u>                   。
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入      （填圖中代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通過B裝置再通入       裝置，也可將混合氣體干燥后直接通入         裝置。
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想        。
(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來：
①檢驗的順序是（填氣體名稱）                     ；
②上述裝置組裝的順序中最簡便的是：A→               ,證明C02存在的現(xiàn)象是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O  n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是          。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為        。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是           。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是           。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是         。
③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為      （用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=      （選填：1、2、3、4、5）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
 
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是      。
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為     ，便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為        ～      。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加            溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全。
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2
假設(shè)2：沉淀為         
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)   成立。
（2）乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是     （填代號）。
a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
（3）乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是                           。
【定量探究】
（4）乙同學(xué)進一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是           （雙選，填代號）

溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
b．Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有   ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為   。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答：   。
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①   ；②   ；③   ；④過濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的
FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為   。

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