Question

第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為 。

(2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

陰極的電極反應(yīng)式是 。

用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為 g。

(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (填“正”或“負(fù)”)極相連。

 

Answer 1

(1)增大　NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

(2)2H＋＋2e－=H2↑　144

(3)吸氧　負(fù)

【解析】(1)從題意可知，混合動力車上坡或加速時，電池應(yīng)處于放電狀態(tài)，故負(fù)極反應(yīng)式為：H2＋2OH－－2e－=2H2O，則正極反應(yīng)可由總電極反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到，即NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，由于在放電時，生成了OH－，故乙電極周圍溶液的pH增大。

(2)結(jié)合裝置圖及總電池反應(yīng)式可以得知，H＋在陰極放電，故陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；由總電池反應(yīng)式可求得，1 mol H2被消耗時，同時生成1 mol Cu2O，其質(zhì)量為144 g。