下列分子中，中心原子以sp3雜化且屬于極性分子的是
A．CCl4B．BF3C．COD．NH3
D
AB是非極性分子。CO中碳和氧形成雙鍵，同時(shí)氧原子又提供1對(duì)電子對(duì)和碳形成配位鍵，所以選項(xiàng)C不符合題意。氨氣中氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是三角錐形，屬于極性分子，因此正確的答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

比較下列各組微粒半徑，正確的是
①Cl＜Cl－＜Br－  ②F－＜Mg2＋＜Al3＋               ③Na＋＜Na＜K    ④S2－＜Cl－＜Br－
A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子的電子排布式正確的是(    )
A   Fe    [Ar]3d54s3                B F-  1s22s22p5
C   k     [Ar] 3d1                  D p  1s22s22p63s23p3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月，日本發(fā)生特大地震，造成福島核電站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有關(guān)131 53I的敘述錯(cuò)誤的是
A．電子數(shù)為78B．質(zhì)子數(shù)為53C．中子數(shù)為78D．質(zhì)量數(shù)為131

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期律的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
 
②
③
 
3
⑧
 
⑨
④
 
⑤
⑥
⑦
4
 
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在①～⑩元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是　　　；第一電離能最小的元素是　　；電負(fù)性最強(qiáng)的元素是　　　　
（2）在①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是　　　　　；⑥形成的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是                 ；
（3）①形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是           ；其中心原子采取     雜化，空間構(gòu)型為             
（4）①和②形成的化合物是       　　晶體，電子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“離子”或“共價(jià)”）化合物，是                 晶體，熔點(diǎn)高的是      ，理由                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．元素周期表中有8個(gè)主族B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)
C．碳元素位于第二周期ⅣA族D．ⅠA族全是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S            ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4         ④非金屬性：S＞O＞F
⑤堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．①③B．②⑤C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖牵?nbsp;    ）
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
測(cè)定HF、HCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
比較F、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C
將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中
比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D
將鈉、鎂、鋁投入等濃度鹽酸中
比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價(jià)
–1
–2
+4、–4
+4、–2
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族；
(2)A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）                    
(3)J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                ，其中所含的化學(xué)鍵類型為                             。
(4)I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：                     。
(5)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                    。

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