Question

20．標準狀況下，設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（　�。�

• A． 5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5N_A
• B． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-akJ/mol，則1mol N₂（g）和3mol H₂（g）充分反應可放出a kJ的能量
• C． 0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于0.1N_A
• D． 100mL 1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中所含的陽離子數(shù)大于0.2N_A

Answer 1

分析 A．氣體狀況物質(zhì)，無法確定氣體摩爾體積；
B．可逆反應不能進行到底；
C．氯氣溶于水部分與水反應；
D.1mol三價鐵離子水解生成3mol氫離子．

解答 解：A．氣體狀況物質(zhì)，無法確定氣體摩爾體積，無法計算氣體的物質(zhì)的量和所含分子個數(shù)，故A錯誤；
B.1mol N₂（g）和3mol H₂（g）不能完全反應生成2mol氨氣，所以放出熱量小于a kJ，故B錯誤；
C．Cl₂物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水部分和水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D.1mol三價鐵離子水解生成3mol氫離子，所以100mL 1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中所含的陽離子數(shù)大于0.2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，明確氣體摩爾體積的使用條件和對象，明確可逆反應特點、鹽類水解規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．