Question

Ⅰ、現(xiàn)有25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，寫出反應(yīng)的離子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用離子方程式表示其原因______，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
______．
Ⅱ、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號(hào)）______．
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是（填編號(hào)）______．

Answer 1

Ⅰ、（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導(dǎo)溶液中導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故答案為：減��；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，二者反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子方程式為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
溶液中硫酸根離子不水解、銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ），鹽溶液中水解程度較小，所以c（SO₄^2- ）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
Ⅱ、（1）①、②、③、④是鹽，⑤是堿，PH值相同，堿的濃度最小，①、②、③、④四種鹽的陽(yáng)離子相同，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物質(zhì)的量濃度越小，故濃度④＞②＞①＞③，即溶液體積④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案為：④②①③⑤；
（2）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO₂與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，CH₃COONa與氯化鋁不反應(yīng)，NaOH與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，
故答案為：③④⑤．