某學(xué)生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的四個實驗，可行的實驗是
C

試題分析：原電池的構(gòu)成條件：1、有活動性不同的電極，2、有電解質(zhì)溶液，3、有閉合回路，4、有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A、C裝置有外接電源屬于電解池裝置，不符合；D裝置缺乏活動性不同的電極，沒構(gòu)成原電池。
點評：理解原電池的構(gòu)成的幾個條件（1、有活動性不同的電極，2、有電解質(zhì)溶液，3、有閉合回路，4、有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。），不難判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當(dāng)銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時，H­2SO4恰好用完，試計算：
⑴消耗鋅的質(zhì)量 ⑵通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量 ⑶原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。下列敘述不正確的是
A．H2通入負(fù)極區(qū)
B．O2通入正極區(qū)
C．負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O
D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是
A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒
C．碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)
D．總反應(yīng)為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為(　　)
A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法不正確的是 (　　)
A．Fe是負(fù)極，C是正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋
C．鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液
D．電流由石墨電極流向Fe電極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M2＋的氧化性強于Y2＋。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（  ）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+向b極移動。則四種金屬的活動順序為（    ）
A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>b>dC．a(chǎn)>c>d>bD．b>d>c>a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某同學(xué)做Zn-Cu原電池實驗所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案