Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大

B．元素X與元素Y只能形成一種化合物

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Mg元素，結合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答．

解答：解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Mg元素，
A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，O^2-、Na⁺、Mg²⁺具有相同電子層結構，核外電子排布相同離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A錯誤；
B．氫元素與氧元素可以形成H₂O、H₂O₂，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S，所以氫化物穩(wěn)定性Y＞R，故C正確；
D．R為S元素，最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是強酸．W為Mg元素，最高價氧化物的水化物是氫氧化鎂，屬于堿，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，推斷元素是關鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎知識掌握．