幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價(jià)

最高正價(jià)

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負(fù)價(jià)

——

－1

——

——

-3

-2

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C．R3-比Q2-更容易失去電子

D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．工業(yè)上利用鈉與氯氣反應(yīng)制取氯化鈉

B．向氯化鈉的飽和溶液中加入少量鈉無(wú)明顯現(xiàn)象

C．氯化鈣是漂白粉的有效成分

D．向氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的溶液中分別加入少量硝酸銀溶液，均出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)卷·2015屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測(cè)試（201409）】8.  下列說(shuō)法正確的是

A.石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B.等質(zhì)量的葡萄糖和淀粉燃燒消耗的氧氣量相等

C.用溴水可鑒別乙醇、環(huán)已烯和甲苯

D.分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硅基太陽(yáng)電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol－1，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙的電子式是        ；比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是                         。

（3）合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護(hù)氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護(hù)氣的有    （填字母編號(hào)）。

     A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

（4）上述生產(chǎn)乙的過(guò)程中液氨的作用是______________________________________。

（5）甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式           。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物鹽M的實(shí)驗(yàn)方案                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究下表信息可直接得出的結(jié)論是          (　　)

元素

F

Cl

Br

I

氫化物組成

HF

HCl

HBr

HI

氫化物形成難

易程度

H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸

H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合

H2、I2混合，加熱化合，同時(shí)又分解

氫化物熱穩(wěn)定性

很穩(wěn)定

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

較不穩(wěn)定

A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)

C．第ⅦA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

D．第ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                             (　　)

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度　

④不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

A．①②　　　　　　　　　B．②③

C．③④                  D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)

2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

下列說(shuō)法不正確的是                                              (　　)

A．前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。

④過(guò)濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D。

 ⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為_(kāi)________________；E的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學(xué)式）。

（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是____________（填元素符號(hào)）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。

（4）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

（5）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)注意

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。

　     族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)表中原子半徑最小的元素符號(hào)是　　　　;

(2)表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為　　　　;

(3)表中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是________________________________;

(4)④⑤⑥三種元素中,離子半徑大小的順序?yàn)?u>　　　　>　　　　>

　　　　(填離子符號(hào));

(5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>　　　　>　　　　

>　　　　(填化學(xué)式);

(6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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