Question

已知Cl^-、Fe²⁺、H₂O₂、I^-、SO₂均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)．下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　　）

A．2Fe²⁺+Cl₂?2Fe³⁺+2Cl^-

B．2Fe³⁺十SO₂十2H₂O=2Fe²⁺十SO₄^2-十4H⁺

C．H₂O₂十H₂SO₄=SO₂↑十O₂↑十2H₂O

D．SO₂十I₂十2H₂O=H₂SO₄十2HI

Answer 1

分析：據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答：解：A、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則Fe²⁺為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe²⁺＞Cl^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故C不可能發(fā)生，故C正確；
D、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故D能發(fā)生，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可．