Question

向100mL0.1mol·L–1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積（V）的變化，沉淀總物質(zhì)的量（n）的變化如圖所示。

下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點的沉淀總物質(zhì)的量為0.03mol

B．Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2NH4++SO42—+Ba2++2OH–== 2NH3·H2O+BaSO4↓

D．反應(yīng)到c點時，加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol，反應(yīng)順序為，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程��；當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，A錯誤；B. Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH–== 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B錯誤；C、由分析可知，ab斷發(fā)生反應(yīng)為2NH4++SO42—+Ba2++2OH–== 2NH3·H2O+BaSO ，C正確；D、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025/0.1=0.25L=250ml，D正確；選CD。

考點：考查離子反應(yīng)，離子方程式，化學(xué)反應(yīng)的計算。