Question

12．在恒溫時(shí)，向1L固定容積的容器中充入0.1mol NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． V（NO₂）═2V（N₂O₄）
• B． 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)
• C． 容器中c（NO₂）═c（N₂O₄）時(shí)
• D． 容器中氣體的總質(zhì)量保持不變時(shí)

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)．

解答 解：A、N₂O₄與NO₂的速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強(qiáng)就不再改變，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器中c（NO₂）═c（N₂O₄）時(shí)，和起始量、變化量有關(guān)，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故C錯(cuò)誤；
D．容器中氣體的總質(zhì)量始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題利用一些基本量來判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，題目難度不大．