Question

【題目】某次實驗需用450mL、的H2SO4的溶液，現(xiàn)實驗室中有質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸。

請按要求回答下列問題：

（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還有______。

（2）計算：所需該濃H2SO4的體積為_____ml。

（3）配制過程：

準確量取一定體積的濃H2SO4

將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入燒杯中，并攪拌進行稀釋

待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

向容量瓶中加入蒸餾水定容，在距離刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述步驟中缺少_______________________，應(yīng)放在步驟_____之前填“序號”。

（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。

量取濃H2SO4體積時，俯視刻度線_______。

定容時，俯視液面______。

容量瓶中有少量的水________。

④在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容_______。

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線_______。

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________多選。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

Answer 1

【答案】量筒、500mL容量瓶 13.6 洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中 ④ 偏低 偏高 無影響 偏高 偏低 B、C、D、E

【解析】

根據(jù)配制溶液的原理，分析所需儀器、操作步驟，并分析可能的實驗誤差。

(1)量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管，稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還要量筒、500mL容量瓶。

(2)設(shè)需濃H2SO4的體積為V，據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得1.84g/mL×V×98%＝0.500L××98g/mol，解得V＝13.6mL。

(3)根據(jù)配制過程可知，在步驟之間需要：用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液一起注入容量瓶中。

(4)據(jù)c=n/V，分析n、V對c的影響。

量取濃H2SO4時俯視刻度線，則濃硫酸體積偏小，n偏小，c偏低。

定容時俯視液面，則V偏小，c偏高。

配制溶液過程中還需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水對c無影響。

④剛稀釋的濃硫酸是熱的，立即轉(zhuǎn)移并加水定容。以后溶液自然冷卻，使V偏小，c偏高。

⑤定容搖勻時，有少量溶液附著于刻度線上方內(nèi)壁上，使液面低于刻度線。這是正常現(xiàn)象，不需要處理。再加水至刻度線，會使V偏大，c偏低。

(5)容量瓶只能用于配制一定體積準確物質(zhì)的量濃度的溶液，不能貯存溶液（B項錯誤）；容量瓶只有一個刻度線，不能測量液體體積（C項錯誤）；容量瓶刻度線以下容積精確，不能受熱或冷卻，稀釋過程伴有熱量變化（DE錯誤）。選B、C、D、E。