Question

一個原電池的總反應方程式為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該原電池可能為（　　）

A

B

C

D

正極

Cu

Al

Zn

Fe

負極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質溶液

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

CuCl2

Answer 1

分析：由電池反應式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中應含有銅離子，所以應為可溶性的銅鹽．

解答：解：由電池反應式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，失電子的物質的負極上發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極；
不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可用銅作正極；
正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中應含有銅離子，所以可用可溶性的銅鹽作電解質，
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極．