【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其計(jì)算近似值為6.02×1023。按要求完成下列填空：

(1) 3 mol NH3中含有___________個(gè)氨分子，含有__________個(gè)氫原子。

(2) 3 mol NO和__________mol NO2所含有的原子數(shù)相等

(3) 6mol H2O與__________mol NH3所含氫子數(shù)相等。

(4) 已知某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中含SO42－的物質(zhì)的量是______mol.

(5) 3mol Na2CO3 中含有的Na+離子數(shù)目是______，含有CO32-離子數(shù)是____________，含有O原子數(shù)______________。

【答案】 3NA 9NA 2 4 0.025 6NA 3NA 9NA

【解析】(1)根據(jù)N=nNA可知 3 mol NH3中含有3NA個(gè)氨分子；根據(jù)氨氣分子式可知含有9NA個(gè)氫原子。(2) 3 mol NO含有6mol原子，含有6mol原子的NO2的物質(zhì)的量是6mol÷3＝2mol；(3) 6mol H2O含有12mol氫原子，含有12mol氫原子的氨氣的物質(zhì)的量是12mol÷3＝4mol。(4)已知某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，物質(zhì)的量是3.01×1022÷6.02×1023/mol＝0.05mol，則該溶液中含SO42－的物質(zhì)的量是0.05mol÷2＝0.025mol；(5) 3mol Na2CO3中含有的Na+離子的物質(zhì)的量是6mol，數(shù)目是6NA，含有CO32-離子的物質(zhì)的量是3mol，個(gè)數(shù)是3NA，含有O原子數(shù)為9NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是（ ）

A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

B. 酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)

D. “酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是（ ）
A.判斷化合物溶解度
B.判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)
C.判斷化學(xué)鍵類(lèi)型
D.判斷一種元素是金屬還是非金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。

A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過(guò)濾法

（1） ___________ 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）___________分離植物油和氯化鈉溶液。

（4）___________分離碘的四氯化碳溶液分離。

（5）___________除去氧化鈣中的碳酸鈣。

（二）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶，試劑為CCl4和蒸餾水，且都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：

①不用任何試劑________________________________________。

②只允許用一種試劑_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
B.在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成 3molI2 ， 則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C.78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D.在1L0.1mol﹣L﹣1 Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線(xiàn)上填入所加試劑的名稱(chēng)：

（1）氯化鋇、氯化鈉、碳酸鉀_________________.

（2）硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅________________。

（3）氯化鈣、硝酸鈉、硫酸___________________。

（4）氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉_________________。

（5）碳酸鈉、硝酸銀、氫氧化鈉________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中不符合安全原則的是（ ）

A. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上稀NaHCO3溶液。

B. 用加熱KMnO4的方法制取并用排水法收集氧氣，當(dāng)氣體收集滿(mǎn)后立即停止加熱。

C. 給試管里的液體加熱時(shí)，試管口略向上傾斜（約45°角）且試管口不能對(duì)著人。

D. 用氫氣還原氧化銅時(shí)，先通一會(huì)兒氫氣再加熱氧化銅。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。

甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃穿孔的危險(xiǎn)。

乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢而持久，可維持3~4小時(shí)；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是______(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是__________(填化學(xué)式)。

(2)試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl 固體________g 。

（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______。（填序號(hào)）

A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤(pán)天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______（填序號(hào)）。

A.配制一定體積準(zhǔn)確溶度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長(zhǎng)期貯存溶液

C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取任意體積的液體

容量瓶上除有刻度線(xiàn)外還應(yīng)標(biāo)有________、__________、且容量瓶在使用前必須__________。

（4）若實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL 、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL規(guī)格的量筒最好。

（5）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_______（填序號(hào)）。

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)

B. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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