把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g) + Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol·L﹣1·min﹣1，則 n是

A．1 B．4 C．2 D．3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）

A. 能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物

B. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱

C. 分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中

D. 實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如沒有說明用量，一般取1～2mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中必修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是 （ ）

A．羊毛 B.棉線 C.尼龍繩 D.真絲巾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝

D．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．向水中通入二氧化硫氣體

C．將水加熱煮沸 D．向水中加硫酸鈉晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：(其中a、b、c均為正值)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

(1)CO2的電子式為 。

(2)已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是 (選填序號(hào))。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將 移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”)， 移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷B的化學(xué)式。_______________

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

B與鹽酸反應(yīng)：____________________

E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：___________________

Ⅱ．某氣體的分子為雙原子分子, 其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則

（1）①該氣體的物質(zhì)的量為____________mol；

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為___________g·L-1；

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

C．BrCl+H2O=HCl+HBrO

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案