孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為_______(填代號)。
a.KMnO4          b.(NH4)2S          c.H2O2          d.HNO3
沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為______________。加入CuO的作用是_____________________。
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______________。
(3)制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化學式)。寫出該反應的化學方程式_______________________________________。
(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應用_______ (填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為_______。

(1)c       Fe(OH)3      調節(jié)溶液的pH，促進Fe3+的水解
(2)引流
(3)NH3     2NH3+CO2+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
(4)酸式滴定管(或移液管)
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液變成淺紫色且半分鐘內顏色不變化

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應。某學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究。
查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：

物質
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1565[
沸點/℃
2467
2980
2750
┄
 
試回答下列問題：
（1）在鋁熱反應中金屬鋁表現(xiàn)出       性（填“氧化”或“還原”）。請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應制取       。（填序號）
①Fe；②Cr（鉻）；③V（釩）；④Ca；⑤Mn
（2）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬。如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為             ，可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                                                             。
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則
①物質甲是               （填化學式）。
②該同學的實驗方案是否合理？           （填“合理”或“不合理”）。
理由：                                                                      

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為　                   。 
（2）第②步加H2O2的作用是　                             ; 
調溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是　　　　。 
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,　　　　方案不可行,原因是　                                　　　; 
從原子利用率角度考慮,　　　　方案更合理。 
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式w=　                    ; 
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是　　　　              。 
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等）為原料進行煉銅，同時得到副產品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表

沉淀物
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
開始沉淀pH
4．7
2．7
7．6
完全沉淀pH
6．7
3．7
9．6
 
（1）試劑a是__________，試劑b是__________。
（2）操作X應為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
（3）反應Ⅱ中加CuO調pH為__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
（4）反應Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(3)固體X的主要成分是　　　　　　　　,過濾時使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)濾液B中溶質的主要成分是　　　　　(填化學式);濾液E、K中溶質的主要成分是　　　　(填化學式),寫出該溶液的一種用途　。 
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,為什么不選用鹽酸?　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是               。
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、 D所含物質的化學式
固體B                       ；沉淀D                       。
（3）寫出①、②反應的離子方程式：
①                                                          ；②                                                          ；
（4）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請寫出有關的化學反應方程式，試劑任選。
                                                                                     

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。
①KMnO4  ②(NH4)2S       ③NaOH        ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到較純的產品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。
①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學生設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g。
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為a mol，Cu的物質的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：
（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)
（2）當溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

據(jù)新華社報道，發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題：

請回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現(xiàn)象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
________________________________________________________________�！�

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