Question

2．短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷不正確的是（　�。�

• A． x與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點，前者高于后者
• B． 含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
• C． x的氣態(tài)氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應只能生成一種鹽
• D． x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中X．H．O元素原子個數(shù)之比為2：4：3

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，結合元素周期律及其單質化合物的性質來解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，
A．X是N元素，其同主族照相鄰的元素是P元素，前者氫化物分子間可形成氫鍵，沸點高，故A正確；
B．Y是Al，含有Al元素的鹽類如AICl₃、NaAlO₂，前者水溶液呈酸性后者呈堿性，故B正確；
C．X是N，則W是S，NH₃和H₂S0₄生成的鹽可能有兩種：（NH₄）₂SO₄、NH₄HS0₄，故C錯誤；
D．三種元素組成的鹽為NH₄ N0₃，其中原子個數(shù)之比N（N）：N（H）：N（O）=2：4：3，故D正確，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，W為推斷的突破口，注意D選項知識中學基本不接觸，為本題難點，注意根據(jù)水解反應進行理解，題目難度中等．