1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物質(zhì)的量為0.1 mol
B．SO42－的物質(zhì)的量為0.2mol
C．K＋的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L－1
D．SO42－的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L－1
D
考查物質(zhì)的量濃度的概念。單位體積溶液中所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，是物質(zhì)的量濃度。硫酸鉀比÷能電離出1個SO42－和2個K＋，所以選項D是正確的。答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)時，溶液的pH （   ）
A．等于7B．大于7C．小于7D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為Va的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是(     )
A．Va>Vb時：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）
B．Va=Vb時：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）
C．Va<Vb時：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+)
D．Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是
A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.01mol/L  HNO3
C  pH＝2的H2SO4溶液    D  pH＝2的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（PH）
5.0-8.0
3.1-4.4
4.4-6.2
8.2-10.0
（1）該實驗應(yīng)選用               作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是                             。
（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為            ml。此時滴定管中液體的體積                 。

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/ml
26.02
25.32
25.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能
是                     
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：             
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有①Na2CO3  ②CH3COONa   ③ NaOH   ④C6H5ONa溶液各25 mL，
物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是    
A．4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
B．若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②
C．若分別加入25 mL0.1 mol·L－1鹽酸后，PH最大的是①
D．若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用      （填編號字母）作指示劑。　
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞   
（2）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是                                   
                                               ，此時溶液顯        性。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是             mol·L-1。]
滴定次數(shù)
待測溶液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
０.４０
２０.５０
第二次
10.00
４.１０
２４.００
第三次
10.00
０.４０
２１.５０
 
（4）分析下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果         。
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時，則滴定結(jié)果         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在中和熱測定的實驗時，應(yīng)使用的儀器正確組合是（  ）。
①天平②量筒③燒杯④酒精燈⑤溫度計⑥試管⑦量熱計⑧環(huán)形玻璃攪拌棒
A．①②④⑤⑧    B②③⑤⑦⑧  C. ②③④⑦⑧    D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．相同溫度下，1 mol·L-1醋酸溶液與0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C．pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100倍，pH仍相同
D．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）

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