Question

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂ S0₄、NH₄HS0₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄ HS0₄）＞c[（NH₄）₂S0₄]＞c（NH₄Cl）
• B、已知HF的酸性比CH₃ COOH的強(qiáng)，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（CH₃ COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHC0₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（ HCO₃?）+c（H₂CO₃ ）+2c（CO₃²?）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氫離子抑制銨根離子水解，化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)越多，c（NH₄⁺）相等的銨鹽中，銨鹽濃度越小；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．氫離子抑制銨根離子水解，化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)越多，c（NH₄⁺）相等的銨鹽中，銨鹽濃度越小，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂ S0₄、NH₄HS0₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄ HS0₄）＞c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂S0₄]，故A錯(cuò)誤；
B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中c（H⁺）、c（OH^-）分別相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃ COO^-）＞c（Na⁺），溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（CH₃ COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（HClO）+2c（ClO^-）═2c（ HCO₃?）+2c（H₂CO₃ ）+2c（CO₃²?）=c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答即可，題目難度不大．