【題目】在一定條件下，反應A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反應時間與生成物AB的質(zhì)量分數(shù)（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關說法正確的是

A. Q >0

B. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)

C. b對應的平衡狀態(tài)時化學反應速率比c對應的平衡狀態(tài)時化學反應速率大

D. AB一定是氣體物質(zhì)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖像，a的反應速率快，溫度高。升高溫度，AB的含量減小，說明正反應是放熱反應，所以Q＜0，錯誤；B.縮小體積，則容器內(nèi)壓強增大，AB的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，即向氣體體積減小的方向移動，則AB為氣體、A2與B2中只有一種是氣體，錯誤；C. 根據(jù)圖像，a的反應速率快，溫度高，b對應的平衡狀態(tài)時化學反應速率比c對應的平衡狀態(tài)時化學反應速率小，錯誤；D. 縮小體積，則容器內(nèi)壓強增大，AB的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，即向氣體體積減小的方向移動，則AB為氣體，正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A．SiO2和SO2 B．NaCl和HCl

C．CO2和H2O D．CH4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應用廣泛，如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響，設計了如下實驗：

設計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L)于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時有氣體放出。

（1）反應原理為：________________。

（2）探究反應原料用量比對反應產(chǎn)物的影響。

該化學小組根據(jù)所提供試劑設汁兩個實驗來說明反應原料用量對產(chǎn)品的影響

提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。

①請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>

①

②

③

④

硫酸銅溶液體積/mL

2.0

2.0

2.0

2.0

碳酸鈉溶液體積/mL

1.6

2.0

2.8

Na2CO3/CuSO4mol/比)

0.8

1

1.4

②通過實驗畫圖可知：當比值為______，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

（3）反應溫度對產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀、深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結(jié)果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過髙產(chǎn)率反而下降_______，該實驗加熱方式為____________。

（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

將已準確稱量的0.5g試樣樣品放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸，適熱使其溶解，再用l00mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_______時即達滴定的終點。

反應的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2， I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

用0.lmol/L硫代硫酸鈉40 mL，那么試樣中銅的質(zhì)量百分率為________。

該溶液的滴定度為_______。（毎毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關SO2說法中不正確的是：

A. SO2是污染大氣的有害氣體之一 B. SO2在大氣中與水反應生成硫酸，產(chǎn)生酸雨

C. SO2可使澄清石灰水變渾濁 D. SO2能使品紅溶液褪色，加熱溶液顏色恢復

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分。

X

Z

W

Y

R

（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物比較，沸點較高的是：______________（填化學式），原因是_____________________。

（2）從下列選項中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式____________，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合____________。（填序號）。

A. B.

C．泡利原理 D．洪特規(guī)則

（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一個電子需要能量由多到少的順序為：_______________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應

B. 某芳香烴的分子式為C10H14，常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈，符合條件的烴有4種

C. 1 mol的有機物（結(jié)構(gòu)如右圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應

D. 蛋白質(zhì)鹽析會使蛋白質(zhì)失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是

A. 乙烯和溴乙烷 B. 溴苯和環(huán)己烷 C. 苯酚和乙醛 D. 丙烯和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應，下列敘述表示處于化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)

B. 混合氣體的密度不隨時間而變化

C. 當有1 mol N≡N斷裂時，有6 mol N—H斷裂

D. 單位時間內(nèi)消耗a mol N2的同時，消耗3a mol的H2的狀態(tài)

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