12．現(xiàn)有一瓶FeCl3飽和溶液，寫(xiě)出其電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的是Fe（OH）3（膠體）．

分析 氯化鐵為 強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生三價(jià)鐵離子和氫氧根離子，三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，部分水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子．

解答 解：氯化鐵為 強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生三價(jià)鐵離子和氫氧根離子，電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，
三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，部分水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，離子方程式：Fe3++3H2O  Fe（OH）3（膠體）+3H+，溶液變?yōu)榧t褐色；
故答案為：FeCl3=Fe3++3Cl-；紅褐色；Fe（OH）3（膠體）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，膠體的制備，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱、鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)依據(jù)是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體粒子也一定會(huì)向某一極移動(dòng)
C．納米材料粒子直徑一般在10-9m與10-7m之間，因此納米材料屬于膠體
D．在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
[A]$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$[B]$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$[C]

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式．
①氫氧化銅和稀鹽酸溶液：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+．
②氫氧化鋇溶液與硫酸溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
③碳酸氫鈉溶液和硫酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為了同時(shí)除去混在CO2氣體中的雜質(zhì)HCl和SO2，應(yīng)選用的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．CaO固體粉末

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.2mol的是（　　）
A．16g氧氣B．2g氫氣
C．4.48L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況）D．6.02×1023個(gè)氯氣分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在101kPa時(shí)，測(cè)得氫氣燃燒的熱化學(xué)方程表示式如下：
①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol
②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol
則H2的燃燒熱為（　　）
A．-285.8kJ/molB．285.8kJ/molC．-241.8 kJ/molD．241.8kJ/md

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　　）
A．NA個(gè)SO2分子所占的體積約為22.4L
B．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．18g水所含的電子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含氧分子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NA
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個(gè)膠體粒子
D．1.0 L1.0 mol．L-lNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案