Question

【題目】亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。

(1).寫出亞硒酸電離方程式_______________________。

(2).將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸(H2SeO4)，配平該反應方程式___，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+

與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(選填“強”或“弱”)，其氧化性比硫酸強。

向碲酸中通入SO2氣體，若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式_________________。當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為______。

Answer 1

【答案】H2SeO3HSeO+ H+ 5、2、1、2、2、3H2O 弱 5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O 0

【解析】

(1)亞硒酸是一種二元弱酸，主要以第一步電離為主，電離方程式為H2SeO3HSeO+ H+；

(2) Se的化合價由+4升高到+6，Mn的化合價由+7降低到+2，根據(jù)化合價升降守恒，利用最小公倍數(shù)法，H2SeO3化學計量數(shù)為5，KMnO4化學計量數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒，進行配平，得方程式為5H2SeO3 +2KMnO4=1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O；單線橋表示時，H2SeO3化合價升高，失去電子，KMnO4化合價降低，得電子，Mn的化合價由+7降低到+2，所以每個Mn得5個電子，2個KMnO4得10個電子，即單線橋表示為；

同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性Te<S，非金屬性越弱其最高價氧化物的水化物酸性越弱，所以酸性H6TeO6比H2SO4弱；

向碲酸中通入SO2氣體，SO2被氧化成H2SO4，根據(jù)H6TeO6生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，得到化學方程式為5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O；根據(jù)化學方程式，6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應，生成H2SO4為10mol，所得溶液H2SO4的濃度為，氫離子濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，pH為0。