向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)。則下列說(shuō)法中正確的是
A．原溶液的濃度為0.1mol/L
B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
B

試題分析：還原性強(qiáng)弱：I-﹥Fe2+﹥Br-，在FeBr2溶液中，通入Cl2過(guò)程中，F(xiàn)e2+先反應(yīng)，反應(yīng)完之后是Br-。n(Cl2)=0.05mol，反應(yīng)后有Br-，說(shuō)明Cl2已全部反應(yīng)完。n(Cl-)=0.1mol。c(Cl-)="0.1" mol/L，V(aq)=1L 。
所以，溶液中含有的n(Br-)=0.3mol。若溶液中Br-并沒(méi)參加反應(yīng)，則有Fe2+部分反應(yīng)或者是恰好反應(yīng)完。則n(FeBr2)=0.15mol，n(Fe2+)="0.15mol," 通入0.05mol Cl2后，反應(yīng)掉n(Fe2+)="0.1" mol，生成n(Fe3+)="0.1" mol,剩余n(Fe2+)="0.05" mol。故B正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應(yīng)中被還原的元素為           （寫名稱）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112 L氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
為            mol。將反應(yīng)后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為           mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(  )
A．10molB．11molC．12molD．13mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體
B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
C．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)
D．足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說(shuō)法正確的是
A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．NH4Cl中的氮元素被還原
C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氨氧化制硝酸的反應(yīng)如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質(zhì)的量是（   ）
A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝被還原的產(chǎn)物為 N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（     ）
A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中_____(填序號(hào))能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________ (并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。
①NaCl�、贜H4Cl　③H2O2�、軡釮2SO4
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是________價(jià)。
(2) CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：
Cu2＋＋I－===CuI＋I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

xR2++yH++O2 mR3++2H2O中，對(duì)m和R3+判斷正確的是
A．m=4，R2+是氧化劑B．2m=y，R3+是氧化劑
C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物D．m=，R3+是還原劑

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