Question

【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列有關說法正確的是（ ）

A.由圖可知：該反應的△H<0

B.在圖中的t1時充入少量氬氣，容器內壓強增大，平衡右移

C.圖所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖中的y可以表示平衡常數(shù)或混合氣體平均摩爾質量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．圖象分析可知溫度為T2前隨溫度升高三氧化硫含量增大，T2溫度后隨溫度升高三氧化硫含量減小，說明T2前反應未達到平衡狀態(tài)，T2時達到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，△H＜0，故A正確；

B．恒容容器中充入少量氬氣，容器內總壓強增大，但各組分的濃度不變，化學反應速率不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C．平衡時二氧化硫轉化率50%，結合化學反應三行計算平衡濃度，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量(mol/L) 1 0.5 0

變化量(mol/L) 0.5 0.25 0.5

平衡量(mol/L) 0.5 0.25 0.5

平衡濃度K===4，故C錯誤；

D．平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，反應前后氣體質量總質量不變，但氣體的總物質的量不斷減小，根據(jù)M=可知混合氣體平均摩爾質量不斷增大，最終不變，混合氣的平均摩爾質量的變化與圖象不符合，故D錯誤；

故答案為A。