18．室溫下，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH為多少？

分析 pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與硫酸中的氫離子濃度相等，則等體積混合后恰好反應生成硫酸鈉，溶液呈中性．

解答 解：室溫下，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為c（OH-）=10-2mol/L，
pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，
兩溶液等體積混合，混合液中氫離子與氫氧根離子的濃度相等，二者恰好反應生成硫酸鈉和水，
則反應后的溶液呈中性，溶液的pH=7，
答：所得溶液的pH為7．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

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（4）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀108克．

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10．元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素（　　）
A．一定是金屬元素B．不一定是金屬元素
C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素

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