下列是元素周期表的中的部分元素，請回答．

族 周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號，下同），③是
 
，最不活潑的元素是
 
，大氣中含量最大的元素是
 
；
（2）向污水中加入含有元素⑦的
 
（填名稱，下同）做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降；元素⑨的單質(zhì)與水反應的產(chǎn)物
 
具有強氧化性，可殺死水中的細菌．
（3）常用作半導體材料的硅在周期表中的位置是
 
，它的最高價氧化物的化學式是
 
．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Ne，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為Cl，
（1）短周期中最活潑金屬為Na，最不活潑為稀有氣體，大氣中含量最多的為氮氣；
（2）鋁離子水解生成膠體可凈化水，氯氣與水反應生成HClO，可用于水的殺菌消毒；
（3）Si的最高價為+4價．
解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Ne，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為Cl，
（1）由性質(zhì)可知，短周期中最活潑金屬為Na，③是F，最不活潑為Ne，大氣中含量最多的元素為N，故答案為：Na；F；Ne；N；
（2）鋁離子水解生成膠體可凈化水，向污水中加入含有元素⑦的明礬做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降；元素⑨的單質(zhì)與水反應的產(chǎn)物HClO，可用于水的殺菌消毒，故答案為：明礬；次氯酸；
（3）Si位于第3周期第ⅣA族，其最高價為+4價，則最高價氧化物的化學式是SiO2，故答案為：第3周期第ⅣA族；SiO2．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C、將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和
應用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則△H
 
0，△S
 
0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為
 
mol?L-1?s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
 
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入1.0 mol A（g），在一定溫度進行如下反應應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol
反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強p/100kPa 5.00 5.98 6.32 7.50 8.75 8.85 8.95 9.00 9.00
回答下列問題：
（1）條件不變，向上述容器中再通入1.0mol A，則A的體積分數(shù)
 
（增大或減�。�，A的轉(zhuǎn)化率
 
（增大或減小）；欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為
 
．
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為
 
．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計算反應的平衡常數(shù)K
 
．
（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n總=
 
mol，n（A）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）組成石蕊的基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是
 
（填元素符號）；其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
．
（2）該分子中某兩種元素形成的常見正四面體構(gòu)型的分子是
 
（填分字武）；該石蕊分子中能與強酸反應的基團是
 
（填名稱）．
（3）該石蕊易溶解于水，由結(jié)構(gòu)分析，原因是
 
；石蕊能與許多離子形成配合物，其能提供孤電子對的原子為
 
（填元素符號）．
（4）該石蕊中的H、N元素能與C1組成某氯化物，晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相同．若其晶胞中陽離子在立方體的中心，則陰離子位于立方體的
 
．
（5）34g NH3（g）與足量空氣在催化劑作用下充分反應．放出Q kJ熱量．寫出反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為
 
；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250℃開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min 0 5 10 15 20 25
壓強/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
；
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則Ka（HX）
 
 Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水，計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是（　　）
A、熔融的NaCl（陽極）
B、NaCl溶液（陰極）
C、NaOH溶液（陰極）
D、Na2SO4（陽極）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的一價陰離子，核外有10個電子，則該元素的元素符號是（　�。�
A、KB、FC、NeD、Na

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