【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）

A. ROH是一種強堿

B. 在x點，MOH并沒有完全電離

C. 在x點，c(M+)=c(R+)

D. 稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

【答案】D

【解析】試題分析：PH=13的ROH稀釋100倍，PH變?yōu)?/span>11，所以ROH為強堿，故A正確；PH=12的MOH稀釋100倍，PH變?yōu)?/span>11，所以MOH為弱堿，在x點，MOH未完全電離，故B正確；根據(jù)電荷守恒，、，在x點，兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均相等，所以c(M＋)＝c(R＋)，故C正確；MOH為弱堿、ROH為強堿，稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 若②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，則乙對應(yīng)的壓強大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng) A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂 1molA﹣A 鍵和 1mol B﹣B 鍵放出 xkJ 能量
C.斷裂 2molA﹣B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
D.1molA2和 1molB2 的總能量低于 2molAB 的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：（每步所加試劑均稍過量）
（1）步驟①中所得殘渣的成分是（用化學(xué)式表示）、流程中分離固體和溶液的方 法是 ， 所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（2）步驟③中若加入過量的石灰石煅燒產(chǎn)物，則濾液3的成分是 ， 該反應(yīng)的 離子方程是： ．
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化 鋁的提取有什么影響 ．
（4）實驗室里常向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al（OH）3 ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A. 液氨 B. 漂白粉 C. 赤鐵礦 D. 氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 糖類化合物也可稱為碳水化合物

B. 維生素D可促進人體對鈣的吸收

C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物電子式書寫正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4FeSO46H2O]的溶解度如下表：

溫度/℃

10

20

30

40

50

（NH4）2SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO47H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

﹣

（NH4）2SO4FeSO46H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

（1）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是______．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是______．

（2）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是______．

（3）“沉淀”時得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______．

（4）“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是______．

（5）請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實驗步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：

步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．

步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，______，C2O42﹣轉(zhuǎn)化為CO2被除去．

步驟3：向步驟2所得溶液中______加熱至充分反應(yīng)（溶液黃色剛好消失），過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中．

步驟4：用c molL﹣1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．

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