SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)(      )

A．立刻褪色       B．慢慢褪色         C．先褪色，后復(fù)原       D．顏色不褪

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分類合理的是                                   

A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O

B．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C．堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2

D．電解質(zhì)：KNO3 、Cl2、HCl 、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　　2HIH2＋I2

Ⅲ　　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3　　　　b．CuSO4        c．Na2SO4         d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1)有下列四種微粒：①②③④（用序號填空）

I.按原子半徑由大到小順序排列是_________________。

II.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________________。

III.在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是 ________________。

IV.能形成X2Y2型化合物的是____________，能形成X3Y2型化合物的是____________。

(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是__      ________，原子序數(shù)由大到小的順序是_     ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的 (      )                                      

A．MnO4-Mn2＋               B．HClCl2       

C．FeFe3＋                   D．KClO3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是             (　　)

A．標準狀況下，5.6 L三氧化硫含有的分子數(shù)為0.25NA

B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)0.5molCH4的質(zhì)量是________，在標準狀況下的體積為________；含________個氫原子。

(2)將標準狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差4，戊的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，，丁與辛屬同周期元素，

（1）用元素符號表示甲、乙、丁的金屬性從強到弱的順序             ；

（2）用元素符號表示辛、己、戊的原子半徑從大到小的順序            ；

（3）丙與庚的原子核外電子數(shù)相差                 ；

（4）戊單質(zhì)電子式為          ，寫出一種含戊、己兩種元素的離子化合物的化學(xué)式    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是(　　)

A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2

C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序一定為甲＜丙＜戊

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