不能在有機(jī)物分子中直接引入官能團(tuán)羥基的反應(yīng)類型是

A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．水解反應(yīng)

 

B

【解析】

試題分析：消去反應(yīng)只生成碳碳雙鍵，不能引入羥基，故選B；氯代烴發(fā)生取代反應(yīng)可以引入羥基，烯烴和水發(fā)生加成反應(yīng)引入羥基，酯發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基。

考點(diǎn)：有機(jī)物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省濮陽(yáng)市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源

B．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，但有固定的熔沸點(diǎn)

D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省洛陽(yáng)市高三下學(xué)期統(tǒng)考二練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。

（1）工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 。

②操作A包括 ；用冰水洗滌的目的是 。

（2）KIO3可以通過(guò)H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。

①烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是 。

②若制得1284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水 kg。

③KIO3還可通過(guò)下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為 。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比 (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省洛陽(yáng)市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物能跟新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，相對(duì)分子質(zhì)量為44。燃燒該有機(jī)物2．2 g生成2． 24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2。下列說(shuō)法不正確的是

A．該有機(jī)物屬于醛類

B．1 mol該有機(jī)物一定條件下能與l mol H2加成

C．燃燒該有機(jī)物4．4 g，生成1．8 g水

D．0． 01 mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，析出金屬銀2．16 g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省洛陽(yáng)市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和方法正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省洛陽(yáng)市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A． CH4分子的比例模型： B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．苯的最簡(jiǎn)式：C6H6 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱 23.15 kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省安陽(yáng)市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

溴化鋰常用于制冷工業(yè)，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰，其原理是

3Br2＋3Li2CO3＋CO(NH2)26LiBr＋2H2O＋N2↑＋4CO2↑其主要工藝流程如下：

（1）溴化時(shí)，pH過(guò)小對(duì)反應(yīng)不利，一方面是因?yàn)樘妓徜嚂?huì)反應(yīng)生成_____________，另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_______移動(dòng)，溫度不宜超過(guò)60℃的原因是_______。

（2）反應(yīng)過(guò)程中，若pH＞6，產(chǎn)品中會(huì)有溴酸鹽，其原因是BrO－發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。

（3）試劑X的化學(xué)式為_(kāi)____________，加活性炭處理的目的是________________。

（4）若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰，同時(shí)生成水、二氧化碳和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽(yáng)極的電極方程式為_(kāi)_____________。

（6）若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg，最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng，據(jù)此能不能計(jì)算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請(qǐng)寫出其表達(dá)式(含m、n的表達(dá)式)；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知物質(zhì)A分子式為C3H4O2，顯酸性。F為由七個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式為C6H8O4。請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)_________________________。

（3）化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱是______________________________。

（4）D和E生成F的化學(xué)方程式__________________________________。

D和E按照1:1反應(yīng)也可生成高聚物，請(qǐng)寫出生成該高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式=______

________________________________________________________________________。

（5）G生成H的化學(xué)方程式________________________________________________。

（6）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________、

________________________、____________________________________（至少寫3個(gè)）

 

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