下列有關說法正確的是

A．氨水稀釋后，溶液中的值減小
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH<0

BD

解析試題分析：A、氨水稀釋電離平衡正向移動，NH3·H2O的物質(zhì)的量減少，NH4+物質(zhì)的量增大，濃度比等于物質(zhì)的量比，故比值增大，錯誤；B、加水稀釋水解程度增大，但離子濃度降低，正確；C、陽極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，故陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，錯誤；D、該反應ΔS<0，反應能自發(fā)進行，故ΔH<0，正確。
考點：考查化學反應原理綜合有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0 
D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2．2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
t1
t2
t3
t4
n(SO3)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
 
下列說法正確的是（  ）
A．反應在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時,將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（  ）

A．曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強
B．T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1
C．在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)
D．在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內(nèi)壓強p=

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得
2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應速率為(   )

A．1.2 mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1
C．0.6 mol·L-1·min-1D．0.4 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是(   )

A．溫度：T1＞T2B．壓強：p1＞p2
C．正反應是吸熱反應D．x的值是2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是(   )

A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1
C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D．F點收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應：CO2（g）＋3H2（g）  CH3OH（g）＋H2O（g）。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是  （　�。�。

A．降低溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

A．
B．
C．
D．

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