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隨著元素原子序數的遞增，下列呈周期性變化的是

A．

原子核內中子數

B．

氫化物化學式HnR中的n值

C．

原子的質量數

D．

元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性

答案：BD
解析：

元素原子核內中子數與質子數的關系是：中子數可能小于質子數，中子數可能等于質子數，中子數可能大于質子數．HnR中的n值等于R元素在氫化物HnR中的負化合價數．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟 實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究
同周期
同周期
元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．儀器：①試管，②燒杯，③
酒精燈
酒精燈
，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）
實驗內容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實驗現象（填A～F）
B
B
 F A
C
C
D
D
 E
步驟②③⑤的離子方程式
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（4）實驗結論：
同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：
實驗序號 實驗步驟
① 將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 將鎂條投入稀鹽酸中
⑤ 將鋁條投入稀鹽酸中
（1）實驗目的
探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
探究同周期元素性質的遞變規(guī)律

（2）寫出實驗①和②中的實驗現象和化學方程式
實驗①：現象
實驗①鎂條表面產生大量氣泡，溶液變成紅色
實驗①鎂條表面產生大量氣泡，溶液變成紅色
化學方程式
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

實驗②：現象
溶液中產生淺黃色沉淀
溶液中產生淺黃色沉淀
化學方程式
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

（3）實驗結論
同周期元素，隨著原子序數的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強
同周期元素，隨著原子序數的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素的原子隨著原子序數的遞增，有關遞變不正確的是（　　）
A、最高正價：C＜N＜O＜FB、金屬性：Na＜K＜Rb＜CsC、原子半徑：C＞N＞O＞FD、最外層電子數：Na＜Mg＜Al＜Si

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科目：高中化學 來源： 題型：013

隨著ⅦA族元素原子序數的增加，下列遞變規(guī)律正確的是

[　　]

A．單質的熔沸點逐漸降低

B．ⅦA族元素離子的還原性逐漸增強

C．單質的氧化性逐漸增強

D．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

隨著ⅦA族元素原子序數的增加，下列遞變規(guī)律正確的是

[　　]

A．單質的熔沸點逐漸降低

B．ⅦA族元素離子的還原性逐漸增強

C．單質的氧化性逐漸增強

D．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

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