下列離子方程式書寫正確的是                                                               (　　)。

A．Na與H2O反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Na2O與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2O

C．NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．NaOH溶液與小蘇打溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O


解析　A項(xiàng)中電荷和得失電子不守恒；B項(xiàng)中Na2O是氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示；C項(xiàng)中HCO3－不能分開寫；D項(xiàng)正確。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)。

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料。聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解為和。

（1）乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法。

①檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號(hào)）。

a. 溴水    b. 銀氨溶液    c. 碘酒d. 碘化鉀淀粉溶液

②用18噸葡萄糖發(fā)酵，理論上可以得到乳酸的質(zhì)量是___________噸。

（2）乳酸的生產(chǎn)也可以采用有機(jī)合成法，其中的一種方法是丙酸法。

①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。

②進(jìn)行反應(yīng)II時(shí)，需要加入過量的乙醇，這樣做的目的是________。

（3）兩個(gè)乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是___________乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用的試劑和采取的操作不正確的是

    A．乙烷氣體中混有乙烯：酸性高錳酸鉀溶液和NaOH溶液，洗氣

    B．苯中混有苯酚：濃溴水，分液

    C．溴化氫氣體中混有溴蒸汽：四氯化碳，洗氣

    D．乙醇中混有乙酸：生石灰，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是               ，名稱是                  。

(2)①的反應(yīng)類型是            ，③的反應(yīng)類型是              。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                        。

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2O2幾乎能與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2O2＋CONa2CO3

(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________、

_________________________________________________________________。

(2)通過比較可知，當(dāng)非金屬處于________價(jià)態(tài)時(shí)，與Na2O2反應(yīng)有O2生成。

(3)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓下)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1∶1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是   （       ）

A．NaOH、H2SO4   、(NH4) 2SO4           B．MgO、Na2SO4、HNO3 

C．Na2O2、KOH、Na3PO4              D．HCl、Fe2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


周期表中前20號(hào)幾種元素，其相關(guān)信息如下(鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：

F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。請(qǐng)回答下列問題：

  (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________ 。

  (2) F2C和F2E兩種化合物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式），原因是__________。

  (3)寫出化合物AF3的電子式__________ 。

(4)G的最高價(jià)氧化物能與H的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________.

(5)CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2＋生成），寫出其反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________.

(6)在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應(yīng)已達(dá)

到平衡狀態(tài)的是___________（填代號(hào)）

 

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．容器內(nèi)密度保持不變

d各組分的物質(zhì)的量濃度相等

e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

    (7)某同學(xué)設(shè)計(jì)了以G同族的短周期元素的最低價(jià)氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

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