【題目】已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g）△H = Q 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1 和 T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和 P2 ）下，混合氣體中 B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （ ）

A.T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B.T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C.T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D.T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

【答案】B

【解析】

平衡建立的過(guò)程中，溫度越高，壓強(qiáng)越大，平衡越快達(dá)到，結(jié)合圖像，可理解為“先拐先平，條件高”，當(dāng)溫度為T1時(shí)，可得P2>P1，當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，可得T1>T2，進(jìn)而發(fā)現(xiàn)溫度越高時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明溫度高有利于正向反應(yīng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0；壓強(qiáng)越大B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明壓強(qiáng)大有利于逆向反應(yīng)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，即a+b<c。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在中和滴定的過(guò)程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過(guò)程中正確的順序是__________________。（寫序號(hào)）

（2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)

（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。

（4）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL

0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/ mL

第一次

25.00

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（6）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ 。

（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ）

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B.氘、氘用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

D.開采可燃冰，將其作為能源使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的質(zhì)量

C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該裝置構(gòu)成了電解池

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭在該裝置中并無(wú)實(shí)際作用

D.正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳的合金及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：

常溫下幾種金屬氧化物沉淀時(shí)的pH：

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)的pH

7.2

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)的pH

x

3.7

6.7

(1)該工廠調(diào)pH時(shí)，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。

(2)為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH調(diào)整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時(shí)溶液的pH最小為________。

(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請(qǐng)寫出電解法制備MnO2時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為：________________________。

(2)1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各題填“增大”、“減小”或“不變”

(2)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(3)若體積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；增壓時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

(5)若升高溫度，則B的濃度________，平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)達(dá)到新平衡時(shí)混合物顏色________；若壓強(qiáng)不變，則加入C達(dá)到新平衡時(shí)混合物顏色________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-a kJ/mol，

Ⅱ：鍵能H-H：b kJ/mol，Cl-Cl：c kJ/mol。則斷開1 mol H-Cl鍵所需能量為kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案