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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.1125mol/（L?min）

．
②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是

ACD

．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．
（3）標準狀況下，將4.48L CO₂通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是

甲醇

（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．
（5）已知，常溫下K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．向AgNO₃溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^-）和c（Cl^-）的比值為

2.7×10^-3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?汕頭一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp; 回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質是

K₂CO₃

．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

c(CH3CH2OH)?c(H2O)

c2(CO)?c4(H2)

c(CH3CH2OH)?c(H2O)

c2(CO)?c4(H2)

．
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是

原料有較大的轉化率

，
由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是

CO₂原料易得

．（寫出一點即可）
（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值

減小

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比(

n(H2)

n(CO2)

)，對生成乙醇

有利

（選填“不利”、“有利”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，已受到各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.45

mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為

k=

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

k=

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

．
③其它條件不變，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

BC

．
A．升高溫度 B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．充入He（g），使體系壓強增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能轉化為其它物質．
①利用CO₂可制得純堿，純堿溶液PH

大于

7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是

有沉淀析出

；產生此現(xiàn)象的原因是

飽和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移動

飽和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移動

．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O則陰極反應式為：

CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

．

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

Ⅰ．描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數(shù)占原電解質分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
⑵CH₃COONH₄的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO₄^2－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO₃^2－ )應≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H₂)/n(CO₂) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

Ⅰ．描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數(shù)占原電解質分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
⑵CH₃COONH₄的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO₄^2－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO₃^2－ )應≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H₂)/n(CO₂) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

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