將2.24L甲烷（標(biāo)況）和一定量氧氣混合燃燒，得產(chǎn)物CO、CO2和水蒸氣共7.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重3.6g，原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A、2.31gB、4.4g
C、3.3gD、2.2g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n（CH4）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，CaCl2能吸收水蒸氣，所以水蒸氣蒸餾為3.6g，則CO、CO2的質(zhì)量=7.2g-3.6g=3.6g，根據(jù)C原子守恒列方程計(jì)算二氧化碳質(zhì)量．
解答： 解：n（CH4）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，CaCl2能吸收水蒸氣，所以水蒸氣蒸餾為3.6g，則CO、CO2的質(zhì)量=7.2g-3.6g=3.6g，
設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，
x+y=0.1
28x+44y=3.6

解得
x=0.05
y=0.05
，
二氧化碳質(zhì)量=0.05mol×44g/mol=2.2g，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，明確氯化鈣的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒、混合氣體質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（　　）
A、充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B、充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
C、充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
D、較長時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素為第ⅦA元素，B元素次外層有8個(gè)電子，BA2在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA2是（　�。�
A、MgCl2
B、MgF2
C、NO2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C、配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將2molA和2molB 混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8molD，同時(shí)測得C的濃度為 0.4mol?L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
 
；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

（2）A 的平衡濃度為
 
，B的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO．若用0.01mol/L NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：4B、1：3
C、2：3D、5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：
序號操作現(xiàn)象
①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液
②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色
已知常見銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色
氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色
請回答下列問題：
（1）銅的常見化合價(jià)為
 
、
 
；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為
 
．
（2）陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加．

①下列說法錯(cuò)誤的是
 
；
A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則電路中通過的電子為0.2mol
②若將甲中溶液換成MgCl2，則電解總反應(yīng)的離子方程式
 
；
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16g，甲溶液體積為200mL，則甲溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、2.4 g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1 mol?L-1的氨水中含有NH3?H2O的分子數(shù)為NA
C、11.2L NH3所含有的分子數(shù)為0.5 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA 個(gè)SO3分子所占有的體積約為22.4L

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同步練習(xí)冊答案