【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金

B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無機非金屬材料

D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于徑類

【答案】B

【解析】A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金，A正確；B. 油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不屬于天然高分子化合物，B錯誤；C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無機非金屬材料，C正確；D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于徑類，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為( )

A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

B. 1 mol NO2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.15NA

D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br

C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：

①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N與水反應屬于 反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；

③酸反應生成兩種鹽的化學式為 ；

④寫出化合物Na3N的電子式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學反應速率是 。

③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉化率提高的是__________(填序號)。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe氣

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法錯誤的是__________(填序號)。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動

(4)電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。

請回答：在400～600K時，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導致這種規(guī)律的原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率（ ）

A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱： 。

（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。該鹽溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因為（用離子方程式表示） 。

（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應的化學方程式為 。

II．已知可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)見下表：

溫度/℃

500

700

850

1 000

平衡常數(shù)

2.5

1.7

1.0

0.6

（5）該反應ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件是 。

若x＝5.0，當反應達到平衡時，n(H2)＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法不正確的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH

B. 除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

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