Question

3．某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬，將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成CuSO₄．
（1）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬3.75kg．
（2）將這種膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成殺菌劑波爾多液．
①此波爾多液中Cu²⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：5（最簡整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄•xCu（OH）₂•yCa（OH）₂•zH₂O，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，y的數(shù)值為4．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)銅元素守恒計(jì)算得到；
（2）①依據(jù)膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合液中質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量之比；
②依據(jù)化學(xué)式CuSO₄•xCu（OH）₂•yCa（OH）₂，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，CuSO₄+Ca（OH）₂→Cu（OH）₂+CaSO₄．

解答 解：（1）銅元素守恒計(jì)算得到，設(shè)生成膽礬質(zhì)量為x
Cu～CuSO₄•5H₂O
64        250
1kg×96%   x
x=$\frac{1×0.96}{64}$×250=3.75（kg）；
故答案為：3.75；
（2）①膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比=$\frac{1}{250}$：$\frac{0.56}{56}$=2：5；
故答案為：2：5；
②CuSO₄+Ca（OH）₂→Cu（OH）₂+CaSO₄
反應(yīng)前   2       5        0       0
反應(yīng)后   1       4        1       1
∴CuSO₄•Cu（OH）₂•yCa（OH）₂中   y=4；
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，物質(zhì)制備過程的分析判斷，題目難度中等．