下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、CH3CH2COOH
B、Cl2
C、NH3
D、NH4HCO3
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：能導電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；非電解質(zhì)是相對于電解質(zhì)而言的一個概念．
電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮浑娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．
解答： 解：A、丙酸是有機酸，屬于酸類，其水溶液能導電，是電解質(zhì)，故A不選；
B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；
C、氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，溶于水由于形成一水合氨（是堿），故能導電，符合題意，故C選；
D、碳酸氫銨屬于鹽，是電解質(zhì)，故D不選，
故選C．
點評：本題主要考查了非電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B、少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D、用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬中熔點最低的是（　�。�
A、FeB、HgC、SnD、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學根據(jù)鈉有強還原性預測：Na能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O、Na2CO3中的兩種或三種．某興趣小組用法如圖裝置開展實驗探究．

【實驗Ⅰ】操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置A上活塞一段時間；
③點燃C處酒精燈，使CO2與Na充分反應．停止加熱，繼續(xù)通氣體至玻璃管冷卻．
（1）裝置A中制取CO2的試劑應為
 
．
a．稀鹽酸  b．稀硫酸   c．Na2CO3  d．CaCO3
（2）步驟②中，當觀察到
 
時，才能進入步驟③．
【實驗Ⅱ】
探究反應產(chǎn)物及反應機理．取反應后玻璃管中固體物質(zhì)22.4g進行如下實驗：
①將固體溶于足量的水，并過濾、洗滌，得到1.2g濾渣（干燥）．
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
③取25.00mL步驟②的溶液，滴加足量CaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，量得固體質(zhì)量為2.0g；
④另取25.00mL步驟②的溶液，用2.0mol?L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積20.00mL．
（3）步驟③中不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是
 
．
（4）通過實驗數(shù)據(jù)分析22.4g固體中含有哪幾種物質(zhì)？
 
．其中
 
固體質(zhì)量最大，為
 
g．
（5）該探究條件下，Na與CO2反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能與乙酸反應的是（　�。�
A、鎂
B、CaCl2
C、苛性鈉
D、小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.16g某Cu和Fe2O3的混合粉末投入到一定量的稀HNO3中，恰好完全反應，并生成標準狀況下的NO體積為448mL，向反應完成后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，則原混合粉末中Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：4B、1：1
C、7：15D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴A（C18H20）的衍生物B是一種激素類藥物，具有弱酸性，與溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，能和FeCl3溶液進行顯色反應．A、B中碳、氫原子個數(shù)相同，其中B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是11.92%，氫核磁共振檢測到B分子中有5類氫原子．A發(fā)生臭氧化反應，并用鋅粉還原得到C（C為酮類物質(zhì)），C與B具有相同的最簡式（但不是同分異構(gòu)體）；C無弱酸性，既不能發(fā)生銀鏡反應，也不能和I2/NaOH試劑反應．
已知：R1CH=CHR2
①O3
②Zn/HCl
R1CHO+R2CHO，
I2/NaOH
CHI3+NaOOCR
（1）通過推理確定B、C的化學式；
 
、
 
．
（2）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．
（3）1mol B能與含
 
 molBr2的溴水反應．
（4）C的同分異構(gòu)體中能與I2/NaOH試劑反應的芳香族化合物有
 
 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問題：
①0.01mol/L NaHB溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．其原因是
 
．
②在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 

A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
B.2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]=c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物．根據(jù)以下框圖，回答問題：

（ l ） B和C均為有支鏈的有機化合物，B 的結(jié)構(gòu)簡式
 
；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；I的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）⑤的化學方程式是
 
；⑨的化學方程式是
 
；
（4）③的反應類型是
 
，④的反應類型是
 
，⑦的反應類型是
 
；
（5）與H具有相同官能團的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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